VSEPR

Animasi VSEPR: http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/VSEPR.swf

TEORI GEOMETRI MOLEKUL

Untuk menentukan geometri molekul atau bentuk molekul dengan menggunakan teori VSEPR, kita dapat mengikuti langkah-langkah sebagai berikut:

1. Tentukan struktur Lewis molekul tersebut
2. Tentukan jumlah keseluruhan pasangan elektron total (domain elektron) yang berada di sekitar atom pusat (ikatan rangkap dua dan rangkap tiga masing-masing dianggap satu domain)

Gambar 1. Geometri VSEPR

Merumuskan Tipe Molekul

Jumlah domain (pasangan elektron) dalam suatu molekul, dapat dinyatakan sebagai berikut :

1. Atom pusat dinyatakan dengan lambing A,
2. Domain elektron ikatan dinyatakan dengan X, dan
3. Domain elektron bebas dinyatakan dengan E

Jumlah PEI	Jumlah PEB	Rumus	Bentuk molekul	Contoh
4	0	AX4	Tetrahedron	CH4
3	1	AX3E	Piramida trigonal	NH3
2	2	AX2E2	Planar bentuk V	H2O
5	0	AX5	Bipiramida trigonal	PCl5
4	1	AX4E	Bidang empat	SF4
3	2	AX3E2	Planar bentuk T	IF3
2	3	AX2E3	Linear	XeF2
6	0	AX6	Oktahedron	SF6
5	1	AX5E	Piramida sisiempat	IF5
4	2	AX4E2	Segiempat planar	XeF4

Tabel 1. Berbagai kemungkinan bentuk molekul yang atom pusatnya mempunyai 4, 5, atau 6 pasangan elektron

Gambar 2. Geometri molekul pada teori VSEPR

Selain menggunakan teori VSEPR, bentuk molekul juga dapat diramalkan melalui pembentukan orbital hibrida, yaitu orbital-orbital suatu atom yang diperoleh saat dua atau lebih orbital atom bersangkutan yang memiliki tingkat energi yang berbeda, bergabung membentuk orbital-orbital baru dengan tingkat energi sama (terjadi pada proses pembentukan ikatan kovalen). Hibridisasi adalah proses penggabungan orbital-orbital atom (biasanya pada atom pusat) untuk mendapatkan orbital hibrida.

Hubungan antara jumlah dan jenis orbital atom pusat yang digunakan pada proses hibridisasi terhadap geometri molekul senyawa bersangkutan dapat dilihat pada tabel berikut ini:

Pure Atomic Orbitals of the Central Atom	Hybridization of the Central Atom	Shape of Hybrid Orbitals (Geometry Arrangement)	Examples
s,p	sp	Linear	BeCl2
s, p, p	sp2	Trigonal Planar	BF3
s, p, p, p	sp3	Tetrahedral	CH4
s, p, p, p, d	sp3d	Trigonal Bipyramidal	PCl5
s, p, p, p, d, d	sp3d2	Octahedral	SF6

Dengan mengetahui jenis dan jumlah orbital atom pusat yang terlibat dalam proses pembentukan ikatan, kita hanya dapat menentukan bentuk geometri (domain elektron) molekul bersangkutan. Sementara untuk menentukan bentuk molekul, kita dapat menggunakan teori VSEPR. Dengan demikian, teori hibridisasi merupakan bagian yang tidak terpisahkan dari teori VSEPR. Melalui kombinasi kedua teori tersebut, kita dapat mempelajari jenis dan jumlah orbital yang terlibat dalam pembentukan ikatan sekaligus meramalkan bentuk molekulnya.

SUMBER:

 http://andykimia03.blogspot.com/

http://rinioktavia19942.wordpress.com/

Orde dan Panjang Ikatan

Orde ikatan dapat dikatakan sebagai banyaknya ikatan rangkap yang terbentuk antar 2 molekul.
Saat terdapat molekul dengan ikatan tunggal (satu), maka orde ikatannya akan sama dengan jumlah ikatannya, yaitu 1. Begitu pula selanjutnya. Saat terdapat 2 ikatan rangkap dalam ikatan molekulnya, orde ikatan mereka pun akan menyesuaikan dengan jumlah ikatan rangkap, yaitu dua.
Terdapat suatu hal penting yang harus kalian tau..
inget inget ya,

Makin tinggi orde ikatan, maka ikatannya akan semakin pendek. sebaliknya,
Makin tinggi orde ikatan suatu ikatan molekulnya, maka ikatan yang terjadi diantara molekul akan semakin kuat.


Energi Ikatan adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan / memutuskan ikatan. Energi ionisasi masing masing molekul berbeda. Karena elektron valensi Al lebih banyak dari Mg, karena ikatan yang dibentuk oleh elektron valensi Al lebih banyak dari Mg. Sehingga orde ikatan yang dibentuk oleh elektron valensi Al lebih banyak dari Mg, sehingga orde ikatan Al lebih tinggi dari muatan Mg..

Lima Bentuk Dasar Geometri Molekul

Molekul adalah gabungan dari atom-atom. Atom-atom yang bergabung ini, tidak bergabung secara acak, tetapi memiliki bentuk-bentuk tertentu, yang bergantung pada jumlah elektron valensinya, jumlah pasangan elektron bebas dan terikatnya, dan gaya tolak-menolak pasangan elektron antara kulit valensi terluar (VSEPR). Bentuk-bentuk tersebut, yaitu:

1.    Linier: Ada dua kelompok elektron pada inti, sudut ikatannya 180^o

2.    Segitiga datar: Ada tiga kelompok elektron pada inti, sudut ikatannya 120^o

3.    Tetrahedral: Ada empat kelompok elektron pada inti, sudut ikatan 109,5^o

4.    Trigonal Bipiramida: Ada lima kelompok elektron pada inti, sudut ikatannya 120^o dan 90^o

5.    Oktahedral: Ada enam kelompok elektron pada inti, sudut ikatannya 90^o

Keterangan: Sudut ikatan adalah sudut abtara dua ikatan yang berdekatan.

Pada senyawa, terdapat kelompok elektron terikat (EI) (elektron valensi suatu atom terikat dengan elektron valensi atom lain) dan pasangan elektron bebas (PEB). Pasangan elektron pada kulit valensi terluar ini, memiliki gaya tolak menolak karena perbedaan muatan (VSEPR = Valence Shell Electron Pair Repulsion). Karena itu, semua kelompok elektron akan memilih kedudukan yang gaya tolak menolak-nya minimum. Pada kenyataannya, pasangan-pasangan elektron akan tolak-menolak hingga jaraknya sejauh mungkin. Jaraknya, tergantung pada keelektronegatifan atom itu sendiri. Interaksi tolak menolak antara PEB-PEB > PEB-EI > EI-EI.

Contoh urutan tolak menolak dari kecil ke besar: Air < CH₄ < NH₃.

Bentuk molekul ada geometri kelompok elektron dan geometri molekul. Geometri kelompok elektron, bergantung pada distribusi pasangan elektron. Sedangkan geometri molekul bergantung pada distribusi inti. Geometri molekul dan distribusi elektron suatu senyawa bisa berbeda. Contohnya Air (H₂O)_, geometri molekulnya adalah linier, sedangkan geometri elektronnya TETRAHEDRAL, karena terdapat dua pasangan elektron bebas, sehingga ada empat kelompok elektron

Contoh soal:

Tentukanlah struktur molekul: GaCl₃

Jawab:

Cl   Ga    Cl           EI = 3 dan PEB = 0

Karena jenisnya AX₃, maka stukturnya segitiga sama sisi

        Cl

(Soal diambil dari Kimia Dasar 1, Syukri S, halaman 212)

Energi Ikatan

TABEL PERIODIK

test

test test